Question

ゲスト

➁の求め方が分からないので教えてください。

(2) 0.50moVr 硫酸 100 mL にある量のアンモニアを吸収させ, 残った硫酸を0.40
molル水酸化ナトリウム水溶液で中和清定すると, 25.0 mL を要した。
① 硫了本とアンモニアおよび硫酸と水酸化ナトリウムの中和を, それぞれ化学反応式
で表せ。

 双収されたアンモニアは何mol か。また, その体積は標準状態で何か。それぞ
れ有効数字 2 桁で答えよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

𝘠𝘢𝘮𝘢𝘵𝘰.

求めるアンモニアの物質量をX[mol]とおくと、
アンモニアNH₃は一価の塩基より、次の式が成り立つ

2×0.50[mol/L]×100/1000[L]＝1×X[mol]＋1×0.40[mol/L]×25.0/1000[L]

これを解いて、X＝9.0×10⁻² mol　…(答）

また、(9.0×10⁻²)×22.4＝2.016より、求める体積は2.0L　…(答）

分かりづらくなりました、、、すみません💦
あと、答え間違っていたら申し訳ないですm(__)m

ゲスト

分かりやすかったです‼︎ありがとうございました！