Question

ゲスト

ここの部分の解き方教えてください！

7| (2004 センター化学 1 B (1997て2005)]

アルミニウムの小片を水酸化ナトリウム水溶液に入れて加熱したところ, アルミニウ
ムが完全に溶けて水素 0.15 mol が生成した。この小片と同じ質量のアルミニウム箱(は
く) を過剰の酸素中で加熱して完全に反応させたとき, 香られる共化アルミニウムの所
量は何 g か。最も適当な数値を, 次の ⑩⑩ のうちから一つ選べ。 、  [ ]g
⑩ 026 @ 051 @⑳ 10 @ 26 @ 51 @ 10 0:

化学 量的関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

錯イオン形成反応です。

2Al+2NaOH+6H₂O→2Na[Al(OH)₄]+3H₂

テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムと水素が生成しますね。
(思い出してきたでしょうか)

この化学反応式と0.15molの水素発生からアルミニウム小片のモル数を求めます。

2:3=x:0.15
x=0.10mol(アルミニウム小片のモル数)

次に0.10molのアルミニウムを酸化させたとき、生じる酸化アルミニウムの質量を問われています。

4Al+3O₂→2Al₂O₃

この反応式の係数比から

4:2=2:1=0.10:y

y=0.05mol

Al=27, O=16の原子量とすると

Al₂O₃=(27×2+16×3)g/molより

102g/mol×0.05mol=5.1g

5.1gが答えです。