Question

はづきち

全て考え方から分からないです。細かく教えて頂けると幸いです。

[9 次の各問いに答えよ。
⑰ 0.10morr 硫醸 10mr を中和するのに, 0.10molr 水酸化ナトリウム水浴滋
NaOHag を加えたが, 加え過ぎて塩基性になってしまった。 そこで, この俗液に0.10
mo 硫酸を 2.0mL 加えるとちょうど中和点に達した。 加えた NaOHaq は何 mL か。
(⑫) 0.50molr 硫酸 100mL にある量のアンモニアを吸収させ, 残った硫酸を 0.40
moル水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定すると, 25.0 mL を要した。
④ 硫酸とアンモニアおよび硫酸と水酸化ナトリウムの中和を, それぞれ化学反応式
で表せ。
②@ 大収されたアンモニ   アは条 mol か。また, その体積は標信状態で何Lか。それぞ
れ有効数字 2 桁で答えよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

通りすがりのヤンバルクイナJr.

中和の問題は基本的に

水素イオンの物質量＝水酸化物イオンの物質量
　
を考えればできます。

はづきち

いつもいつもありがとうございます泣泣

通りすがりのヤンバルクイナJr.

この問題を自分のノートで参考にさせてもらいました。

Answer 2

しののの

失礼かもしれませんが、何かしら参考書を買って基本的な解法や考え方を身につけた方がいいと思います。
それだけでもやりこめばかなり化学伸びますよ