Question

ゲスト

至急！！
8.(2)～(4)まで分からないので教えて欲しいです！

8、四和の量関係について,の各問いに符えよ。

(0) !2meML の垢化水来 10ml を中和するのに必要な、lmelしの水酸化ナトリウムは何ml か)

=れを施くのに、以下のように考えた。 空欄に適する語句や数字を選び、記号で書け。
同じものを何度選んでもよい。

 

酸は水素イオンを持ち、 塩基は水酸化物イオンを持つ。中和とは、これらが化合して|
、りの物質やイオンが|    を作ることである。     水深溢中で電離し、様々な性質を持つため、中和
したときに必ず中性になるとは限らない。
この場合、水来イオン量 (mol) と水酸化物イオン量 (mol) を等しくするために式を立てる必要があり、
、価X渡度(moML)X体積(人)である。
2で、 塩化水素の水素イオンは| ③ |X2X10=20 であり、水酸化ナトリウムの水酸化物イオン
る量をx とすると、| ④ |xixx=x となる。

=| ⑥ しなる。

化学基礎

Answer 1

アフロ博士

H₂SO₄ 0.2mol/Lから発生する水素イオンの量を考えます。

最終的に濃度を求めますので、0.2mol/LのH₂SO₄を1L用意した時の水素イオン濃度を考えると解きやすいでしょう。

H₂SO₄ 1つからH⁺は2つでてきますね。

1L中に含まれるH₂SO₄は0.2molです。

0.2mol×2こ=0.4mol(H⁺のmol)

1L中で考えたので、そのまま0.4mol/L

※強酸なのでH₂SO₄はほぼすべて電離しています。だから0.2molあればその全数がH⁺を出すのですが、弱酸や弱塩基は全部が全部電離してH⁺やOH⁻を出すわけではないので、さらに電離度をかけます。

2番は水素イオン濃度×水酸化物イオン濃度=水のイオン積

わかってる値を代入してといてください。

3番はmLを考慮してLに直して計算します