Question

のん

（3）で、価数×物質量×電離度なのに、水素イオンに×2をして、硫酸イオンに×2をする理由が分かりません。教えてください。

40) mol の酢酸を浴かした水溶溢がある。酢酸の電兄度を 0.0052 とすると、水
中に酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何 mol あるか。

(?⑫) 1.0 mo1 のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を 0.0042 と}
ると, 電離により何イオンが何 mol ずつ生じるか。

(3) 0.0010 mol の硫酸を浴かした水溶液がある。 硫酸は強酸で, 電離朗] 0 と> と
水素イオン, 硫酸イオンはそれぞれ何 mol 生じるか。

(4) 0.010 mol/L の酢酸水溶溢がある。この水浴液の水素イオンのモル渡麻it] が
5.0X10#mo1/L であるとき, 酢酸の電離度はいくらか。

酸や塩基の電離によって生じる H' や OH の物質量は
電離度 で求められる。                     二は。 価数x物質時x |

 
    

                                                             
                                                                               

(⑪    医上GLRGOOHK一 CHsCO0- 店   HT
(宮昌      0.10                           0       (0D)
人間前 ne
⑫          NH +HO=喧 NHr               |
(0      10             ト      (ma      |
人  ー1.0X0.0042              キ1.0X0.0042 1.0x0.0042 (mol)
電|                                            _ 42X10      (mol
    0.0010                         (mol)      |
変化量) 一0.0010      +2X0.0010 十0.0010 (mol)       ]
(電護後      0         0.0020       0.0010 (mol)
(4 モル濃度 [mol               当たりに  まれる物質のを物質
で表した濃度である。  同じ潜入中であえる電合は 浴液の体積が同

じた

 

隊のG モル濃度を物質量と同じよう         ミ
がって, 電離度vの定義は, 次のように表すこ ともできる。

 電離している酸 (塩基) のモル濃度
溶けている酸 (者講) のモル浪  OS

和酸なので, 還 イオ
間 と同じである。よって, 電陰度は,

Answer 1

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ブドウくん

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