Question

ゲスト

１枚目は問題文と、私が分かりやすいように書いた
ノートです。
２枚目は答えです。水色のペンで囲っているところが
分かりません…。
・40g/mol×0.60mol/L×10.0/1000L＝0.24g
・0.24g×200mL/10.0mL＝4.8g
↑どうやってこのような式になったのかが
分からないです😥

分かりやすい説明お願いします🙇🏻‍♀️

究
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IIIiW% 生還

反応に用いた水酸化ナトリ ウム水溶液の濃度を (nap
とすると, 中和の関係式 gcアニpc”より,

12.0               10.0
1x0.50mol/ルし=テテ 1000 L=1xヶ[mol/L] 1000

HCIから生じる           NaOHから生じる OH
     *三0.60mol/L
この浴液 10.0mL 中の NaOH の質量は,

10.0
1000

中和反応に用いたのは, 200mL 調製したうちの10.0
mL なので, NaOH 全部の質量は,

200mL
10.0mL

よって, 水酸化ナトリウムの純度は,
9g <]00= %⑯

5.0g          ーー

リン

 

 

40g/molx0.60mol/ル<ニーティー0.24g

 

0.24gX           =4.8g

化学基礎 純度 酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

まだたまご

純度は、「水酸化ナトリウムの質量/全体の質量」

つまり、gで計算します。

わかっている、g/molとmol/Lをかけてg/Lを出し、
g/LにLをかけてgを出します。

ゲスト

ありがとうございます🙇🏻‍♀️
すごく分かりやすいです！
理解出来ました！✨

まだたまご

いえいえ(^◡^)