Question

ゲスト

この全6問の解き方お願いします。

上0.0500 mol/L のシュウ酸標準滋 20.0 mL をとり, 適当量の項硫酸を加2
朗記ガン華カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0 mL 加えたところで過マンガン酸イ
った
間を合むイオン反応式で表せ。
                   【
水溶液の濃度は何 mol/L か。

 

〔           moし)
の礼わりに硝酸を用いることはできない。その理由を, 酸化あるいは二元という
!明せよ。

ウム NazS:0。 水溶流で病
上をれ湊のイオン反応式で表される

 

反応式をつくれ。

【
諾デンプンを用いる。 浴液の色か

ある濾度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウム
2.00 mL を要

 
  

を含むヨ

*どのよ

 

0.0100

チオォ硫

計142

Answer 1

アフロ博士

1. シュウ酸(COOH)₂の半反応式を作れ。

半反応式の作り方

(COOH)₂→2CO₂ ←これは覚えます。

1. 両辺のOの数を、H₂Oで揃える

(COOH)₂→2CO₂

2. 両辺のHの数を、H⁺で揃える

(COOH)₂→2CO₂+2H⁺

3. 両辺の電荷をe⁻で揃える

(COOH)₂→2CO₂+2H⁺+2e⁻

※シュウ酸をC₂H₂O₄と表記してもかまいません。

2. KMnO₄aqの濃度cのモル濃度を求めよ。

酸化還元反応は還元剤から酸化剤に電子が移動する反応と解釈できます。

還元剤から出される電子の数と、酸化剤が受け取る電子の数が常に等しくなるということを利用して問題を解きます。

まずKMnO₄が酸化剤、(COOH)₂が還元剤です。

それぞれの半反応式を考えて

MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻→Mn²⁺+4H₂O

(COOH)₂→2CO₂+2H⁺+2e⁻

ここから、KMnO₄は1molで5molの電子を放出します。

(COOH)₂は1molで2molの電子を放出します。

ですから、

KMnO₄のmol×5mol=(COOH)₂のmol×2mol

この式がなりたちます。(この式は酸化剤と還元剤が受け取ったり放出したりする電子のmolを求めています。)

mol=モル濃度mol/L×体積L
濃度をcとする。

c×16.0×5=0.0500×20.0×2

c=0.025mol/L

3. 酸性にするのに硝酸を用いることができないのはなぜか。

水溶液中の硝酸が酸化剤として働き、還元剤であるシュウ酸を酸化させるから。

塩酸も同様に用いることはできません。
塩酸が電離してCl⁻が出てきてこれが還元剤として働くからです。

とりあえず、ここまでが標準的な問題ですから解けるようになってください。

アフロ博士

イオン反応式は酸化剤、還元剤の2つの半反応式を合わせたものになります。

ただし、電子が残っていては半反応式のままですから電子の係数を揃えてください。