Question

ゲスト

（3）、（4）教えてください！

157.kMno.o泊ge  0.0500 mol/L のシュウ酸標準流 20.0 mL をとり, 適当量の
太隊を加えて酸性にしたのち 60*C 前後に温め、過マンガン酸カリウス水溶液を滴下し
CO 16.0 mL 加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。
この反応で芝化数の卒化した原子をあげ, 酸化数の変化を記せ。
通マンガン酸カリウム水溶溢の渡度は何 molL か。
昌痕部の採作で確酸の代わり に古本を用いることはできない。その理由を、「蔽化」
あるいは「直元」という言葉を用いて簡単に説明せよ。
線部の操作で硫酸の代わ り に培酸を用いることはできない。その理由を, 「酸化」
あるいは「量元」という言葉を用いて簡単に説明せよ。           (二葉工大 改)

(3) HNO。 (希) の酸化作用は,
HN0s+3げ十3e「

①式x3二⑨式X2 より,
3bCz0。 + 2HNO 一 6COz 2NO + 4HzO

上式のように, HN0。 も酸化剤としてはたらくので, KMnOx 水浴
滴下量が本来の値よりも少なくなってしまう。
(3 CI- が酸化される反応は,

2CI 一 Ck二2e~-                              ux3
⑧⑨式x2十④式X5 より,

2Mn04- 十 10CF二16HT 一 2Mn7 二 5Cl 十 8HO
上式のように, HCIがKMn0。 により酸化さきれるので, KMnO。 水溶液
の滴下量が本来の値よりも多くなっでしまう。

ーつっ NO + 2HO

Answer 1



酸化還元反応のでは、溶液中の水素イオン濃度が十分でないと反応しない場合がある為、溶液中を酸性にします。

硝酸は希硝酸、濃硝酸共に強い酸化剤として働くので、溶液中に入れると、シュウ酸(還元剤)と反応してしまいます。

また、塩酸は水素イオンと塩化物イオンに電離します。
塩化物イオン(ハロゲン化物イオン)は強い酸化剤があると、自身は還元剤として働いてしまいます。そこに、酸化剤の過マンガン酸カリウムを入れると、過マンガン酸イオンと塩化物イオンが反応てしまい、シュウ酸との反応が上手くできません。

しかし、硫酸は単独では酸化剤や還元剤として反応しないので、過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応を邪魔せず、溶液中に十分な水素イオンが存在する事ができます。