Question

ゲスト

問6の解き方がわからないので、教えてください！

間5 0.50molL の硫酸 50mしを ちょうど中和するために必要な 2.0molL の水酸化 、

リウム水溶液の体積は何 mL か。                     Em]         o4較

 

 

 

則6 0.60molL の塩酸25mL に, 0.40 molL の水酸化ナトリ ウム水溶液 25 mL を加え

水潜液の pH に最も近 近い数値を選びなさい。        pH = 語]
9 @2 @3 @4 @5 @56 967 @8 @9 6

理論化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

塩酸、水酸化ナトリウムも1価の酸塩基だから、1:1のモル比で反応します。

HCl+NaCl→NaCl+H2O

①どちらのモルが大きいかで酸性、アルカリ性になるか判断すること、②2つの溶液を合わせたとき、体積が2倍になることを考えます。

モル=モル濃度×体積より、

塩酸のモル=0.60×25/1000

水酸化ナトリウムのモル=0.40×25/1000

だから、
塩酸が多い。合計50mLになるから、
［H+］=(0.6-0.4)×25/50=0.2/2=0.1

より、pH=1

だから選択肢① 🙇

ゲスト

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇