Question

らんたん

この答えの四角で囲んであるところで、なぜSO4があるからって勝手にBaSO4になるのかが意味がわからなくて、加えたBaCl2が0.02molになるのも、どうしてそんなことがわかるのか意味がわかりません。教えてください😭😭😭🙏

の これに0.0200 mol の塩化バリウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸パリウムの沈
必233が生じた。この沈其を除いたろ液に 0.0800 mol の確提を合む水浴琉を加えたところ塩化争の沈只861g

が生じた。最初の混合溶液中の硫酸と電化水素はそれぞれ何 mol か。            ニ16.0, S=32.0, Cl=35.5,

| 寺只てあま )       =
、 日:の4 て テロュタの7
、ヽRetっ Pae(

(@⑱
確 :00100 mol 塩化水素 :00200 mol
 (計酸と塩酸の混合座入| 1, CS0。z- が存在
HCI 一- H+ + Cに
HLS0。 一- 2H* + S0-
候化パリウムホ夫流| Ba+。 CI が存在
Ba 一- Bat + 2C-
【硝了銀水溶液| Ag+.NO』- が存在

_ AgNO。 一- Ag+ + NO。-
S0。*- を含む水溶液にBa+ を加えると、 BaS0。(式量 233) の沈呈が生じる。

 

Bat 二 SOZ- 一- BaS0。
は09200 mol で

 

=0.0100 mol で,  舌たた| BaCi

  

 

 

あるから, Be 2がRhに残っていて  s0c- はすべて誠し とわかる。したが
つてはじめの更合汐に含まれていたS0。2-。 すなわちHLS0。は00100 moL
CI を含む水洲に Ag* を加えると。 AgCI(式硬1435) の沈下が生じる。

Ar + CH一-AgCl い
明したAgCI861gはsnaT 00900 mol で, 加えたAgNO。は0.0800 mol
であるから、AgT が水浴中に残っていて. C- はすべて居基したとわかる。したが

つて, 他酸銀水溶液を加える前に含まれていたCI- は0.0600 mol である。
このうち0.0200 ol x2 =0.0400 mol はBaCL として加えられたものであるから。, 最

初にHC1として含まれていた分は,
0.0600 mol-0.0400 mol=0.0200 mot

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

哲治

無機化学の基礎知識が足りないですね。
まとめておきました。
こんな感じです。

Answer 2

ぬ

加えた塩化バリウムは問題文に明記されてますね。そこから引用すればいいと思います。バリウムイオンはBa^2＋の酸化数が＋2の金属として存在しているため、酸化数が-2である硫酸イオンとは直ちに反応し、沈殿します。

ぬ

こんな感じです

Answer 3

とーと

塩化バリウムが0.02molなのは問題文にそう書いてあるからですね。問題文1行目にしっかりと。

硫酸イオンとバリウムイオンは+と-なのでくっついてひとつの物質になるのですが、（塩NaClがナトリウムイオンと塩化物イオンのようなもの）
硫酸バリウムは水に溶けないという性質がありますので沈殿となって現れます。

しかし深く考えず問題文に硫酸バリウムの沈殿が生じたと書いてあるのでBaSO4が沈殿といて出たんだなと捉えてはいかがでしょう。