つまり中和においては酸塩基の強弱に関係なく、価数×mol=価数×molが成り立てば中和できるという話です。電離度とか平衡とか色々あるけど結局中和できるという話です。回答においては電離度の考えからOH-が十分に電離しないと考えられるかもしれないが、結局はOH-は消費され続けて平衡はつねにOH-を出すように移動し、中和は完了するという話をつらつらとしています。
化学
高校生
bの解き方を教えてください🙇♀️
-威塩基 本紅中・塩共に関する次の記述aぁーcについて. 正誤の
合せとして正しいものを, 右の⑩一のうちから一選べ。 男証了%
a 水浴液中で, 水素イオン濃度を増加させても。水酸化物イオン渡席
は変わらない。
4 jp 濃度0.10mol/ルのアンモニア水中のアンモニアの電離度は。25や
において 0.013 である。 この溶液 1.0L は, 0.013 mol/L の硝酸 10L
で過不足なく中和することができる。
c 水酸化カルシウムは, 層塩基である。
人
と
alsl cl
⑩ |正|足||
⑫ | 正|足|誤
@ |正|山|正
⑳ |正|出|映
⑳ | 吉|正|正
@ |内|正|唄
⑰ |内|鈴|正
@ | 誤|唄| 癌
5
中で| 水素イオ ン濃度を増
は変わらない<|
剖と[OH-]の間には!
をイオン渡度を増加させる
少する。
と硝本はともに
しに 休の地和
いでいい、 eeが弥吉きど
(WOがたきいWa
ホsい)ので、wN はかきくなる
ニーアホの A は)
OH の濃度は小きW。 にとを !
。 hot
左記の N 分子が林分子と区史して ON_ を
よって. 正玲の昌和谷きとして正
坦 介: (WOOO me
(玉せ強い7
eX
(eeのが区0
電電
電攻放は1と考え1
Saoっ【
回答
つまり中和においては酸塩基の強弱に関係なく、価数×mol=価数×molが成り立てば中和できるという話です。電離度とか平衡とか色々あるけど結局中和できるという話です。回答においては電離度の考えからOH-が十分に電離しないと考えられるかもしれないが、結局はOH-は消費され続けて平衡はつねにOH-を出すように移動し、中和は完了するという話をつらつらとしています。
はい。特に使いません
電離度とは平衡の範囲で出てくる話ですが平衡とは化学反応の変化の過程に注目します。
一方中和されるかどうかは最初の状態と反応後の状態で決まる話で途中電離度がとか平衡がとか、関係ないですよね。
理解できました!
ありがとうございました🙇♀️
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では、問題文にある電離度は使わないのでしょうか。