Question

グゥ

こうゆう問題の時に反応の量的関係の表を作るとおもうんですけど・反応前・変化量・反応後はどうやったら求めることができますか？

答えに載ってる表をのせておきます。

物質の変化

の反応 ss ある温度・圧力で, 酸化炭素1.0Lに酸素 2.0L を加えて点火一酸人
きせたあとに、, 気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると。 体積は何しになるか    〔

85 :2.5r

2COSO20二 2CO。
気体 1 mol1 の体積は気体の種類によらず同じであるか
ら, 気体の体積の比=物質量の比=係数の比 となる。
与えをられたCO と 0 の体積の比三物質量の比は 1 : 2
で, 反応式で表される物質量の比 2 :1 と比較すると0。
が過剰である。 反応に関係する CO, 0。, CO。 の体積の比
は, 2 : 1 : 2 であるから, CO1.0L は 0z0.50L と反応し
て COO形紹22拓隊の導人626つ6 0 は
2.0Lニ0.50L三1.5L 余ることになる。よって, 反応後
の気体の体積は 1.0上1.5エ=2.5L になる。

2CO 十 Oz 一 2CO。

1.0L   2.0L      0L

反応前
変化量) 1.0E 一0.50L     年1.0E
反応後       0L    1.5L       1.0L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りっ君

反応前:問題文より記載されているものを書く。→の先は反応して初めて生成するので必ず0
変化量:ここは反応式の係数比を使う。解説1行目より2:1:2。
仮に酸素を全て(2L)使うと2:1より一酸化炭素は4Lなければならないが1Lしかない。そのためこれは不適。
では、一酸化炭素を1L使うとすると、2:1より酸素は0.5L使われる。また、2:1:2より二酸化炭素は1L生成することが分かる。(→の前は反応によって使われるので-、→の先は反応によって生成されるので+)
変化後:変化前+変化量