Question

ぽん

①式と②式を足した後、③式になるのですが、
この後、2K +を加えて整理するとありますが、どう考えたら問題の最終的な化学反応式にできるのでしょうか？うまく行きません。教えてください！

⑥x 2のメゞ      9
っMeoe ててDe
で) soょてや0
>Mn04 がOら>. HHOM
EEH9HS0

酸化軍元反応                         1
酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化確黄を吹き込んだときの反応
| て, 次の文の(      な酸化数、 数値 語句, 化学式をえ入れよ。          |
過マンガン酸イオン Mn0_忠の Mn の酸化数は( a ) で, 酸性溶液では Mn0x_
| 1人は相手の物質から電子 ((b/) 個を春って職化数( c ) の M* になる。     |
| 。 Mo-+8H'+((b)e- 一 Mm*+4HO             :や
-方二酸化科黄は, SOz 分子 1 個が((3③ ) 個の電子を Mn
になる。このとき。 S0z中のSの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。     |
| sorzno 一 SO 4Hす((③ )e-                    …②
| 可元反記は.( g )剤が失う e- の数と( )剤が受け取る@-の数が賠じ
| とまきに過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加
| えて@ を消すると。イオン反応式が健られる。
(k )Mn0-+( 1 )S0。+( m )HO
ーー (nm)M+( o )S0た+(p )H' …⑨
ンの 2K+ を加え       と| 酸化剤である

                                                                                                                                                                                                                                                             
                   

 

 

 

 

( q ) と選元剤である( r )の反応の化学反応式が得られる。
2KMn0x寺5S0z+2HO 一> KSO。+2MnS0。寺2HSO。

  

 

 

 

菩還中介元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量一還元剤が失う e- の物質量 とな
る。

華人数が震
+2 2

2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ﾕ ｰ ﾅ 🌈

左辺は分かりますか？
右辺は
2K⁺ と結びつくことができるのは　SO₄ ²⁻ なので、
K₂SO₄が出来上がります
同様に2Mn²⁺と2SO₄²⁻で、
2MnSO₄
4H⁺と 2SO₄²⁻で2H₂SO₄

ちょうど、どのイオンとも結びつけたので完成です

ぽん

ありがとうございました！
あと、わからないとこが出てきて、
dがSO2分子一個がd個の電子をMnO4-に与えてSO4^2-になるのがどうしてなのかわかりません。
Oが増えてます…

反応式を見れば電子がいくつかわかるのですが
いきなりd個をみてわかるものなのでしょうか？