回答

8番だけです

原子量は以下の数値と仮定して計算
C=12,N=14,O=16,Cl=35.5

体積から何molか計算
6.72L ÷ 22.4L/mol= 0.3mol

1molは何gになるか計算
0.3molで21.3gなので、
0.3:21.3=1: X
0.3X=21.3
X=71

1mol が71gとなる分子を探せばよい
N2→14×2=28
O2→16×2=32
Cl2→35.5×2=71
CO2→12+16×2=44

よって、Cl2

ガスト

ありがとうございました😊

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この回答がベストアンサーに選ばれました。

⑧6.72Lより6.72L÷22.4L/mol=0.3mol
21.3gより21.3g÷0.3mol=71g/mol
よってCl=35.5の塩素です。

⑨硫酸ナトリウム=142g/mol
14.2gより14.2g÷142g/mol=0.1mol
また、1molの硫酸ナトリウムは2molのナトリウムイオンと1molの硫酸イオンからなります。
Na₂SO₄→2Na⁺ + SO₄²-
よって0.1molの硫酸ナトリウムは0.2molのナトリウムイオンと0.1molの硫酸イオンからなります。
6.0×10²³×(0.2+0.1)=1.8×10²³

わかりにくくすみません…。

ガスト

なぜ、硫酸ナトリウムが142g/molと判ったのでしょうか?

rin

原子量がそれぞれNa=23、S=32、O=16なので
23×2+32+16×4=142となります。

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