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pHの値は水素イオンの濃度に依存し、その値は-log10[H+]となります。
要するに、水素イオンが濃いほどpHは小さくなります。
ウは1000倍に希釈しているので[H+]=10(-8乗)÷1000=10(-11乗)となり、pH=11となります。
エは硫酸、塩酸ともに強酸で電離度がほぼ1なので、硫酸:[H+]=5.0÷100×2(硫酸は二価の酸なので、水素イオンを2つ持つ)、塩酸:[H+]=0.10より、水素イオン濃度が等しい為pHはほぼ同じです。

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エは上の方の説明であっていますが
ウが違います。
水溶液では希釈するとphが7に近付きます。この場合では水溶液中の水酸化イオンが水によって希釈(薄く)され中性に近づく事が原因です。
ここで問題に戻りましょう。この問題ではアルカリ性の溶液を水で希釈して薄めています。この時phは7に近づくだけで7にもなりませんし、それ以下にもなりません。このため回答はph約7になるです

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