Question

MARIO⛑💕

解答見ても分かりません😓
解説お願いします

AM oreac Wa にした。とこの

トY 4
貞リウムは水溶液中で完
を [H"], 水酸化物

は表 1 のような関

間2 0.10 mol/L の水酸化ナトリウス水溶液 10 mL に水を加えて 1000 mL としてい
るので濃度は 100 倍に希釈されており, この水溶液のモル濃度は1.0 X 10~" molL
である。よって, この水酸化物イオン測度[OH_] は1.0 X10*" mol/L となる。 表

1より,水溶液申の水素イオン濃度 [H*] は1.0 X 10~! mol/L であるから, この水
溶液の pH は 11 である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
要するに、pH+pOH=14の関係です。
［OH-］=10^-3
この指数の3を上の式のpOHに代入すると、
pH+3=14 ➡️　　pH=14-3=11

MARIO⛑💕

なるほど！ありがとうございます😊

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇

Answer 2

ゆう

水酸化ナトリウムは塩基性のため、イオン濃度を出すと10^-3という事になる。
てことは水素イオン濃度は10^-11となる。
なのでpHは11です。