化学
高校生
化学、凝固点降下の問題です。
(3)で、塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を2倍する意味が分かりません。
教えてください。
この非電解質の分子量はいくらになるか。
(3) ある非電解質36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定ずると。 質量モル濃
度 0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と王致した。 この非電解質の分子量
を求めよ。
の セナトリウム NeOlは和解質であり。 水深申で完全に電訂四
還還PEN記記記
ている9ため, 2/王んzz に代入するときのみは。 塩化トリ ウゥム水溶液
是モル濃度 0.10mol/kg を 2 倍したものを用いる。非電解質のモル
の
質量を 47(g/molJとすると, 凝固点降下度 4が等しいこ とから,
36
7 [g/mol
た【K・kg/molJ X (0. 10x2)mol/kg三ん【K・kg/molJ ※ 1.0kg
/7ー1.8X10*g/mol
したがって, この非電解質の分手量は1.8X10? となる
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