Question

taka ◢ ￨⁴⁶

この問題を解いていて、途中で硫酸アンモニウムの価数を使って解くのですが、それがなぜ 1 を使うのかわかりません。わかる方、この問題を解いて答えとお願いします。

唱| 濃度未知の硫酸アンモニウム水溶流15mLしに, 過剰の濃水酸化ナトリウム水溶液を加え
て加熱した。 発生した気体をすべて0.10mol化の硫酸50mLしに吸収きせた後, この人硫酸水
浴液を指示薬(A) を用いて0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ中和点ま
で40mLを要した。この結果よりはじめの硫酸アンモニウムのモル濃度は(B)mol/しであ
ることがわかった。 次のうち正しいA, Bの組み合わせはどれか。
① Ai: フェノールフタレイン B:0.20 ② A:メチルオレンジ B:0.20
③ Aiメチルオレンジ BE:0.40         (Aiフェノールフタレイン B:0.40
⑧⑤ A: フェノールフタレイン B:0.60

逆滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

硫酸＝アンモニア＋水酸化ナトリウムでやってみてください。

Answer 2

ゲスト

これで出なかったら自分にはわからないです。申し訳ない。

Answer 3

ゲスト

この反応では硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムで、このうち酸は硫酸、塩基はアンモニアと水酸化ナトリウムです。
よって、
硫酸の価数×硫酸のモル数＋アンモニアの価数×アンモニアのモル＝水酸化ナトリウムの価数×水酸化ナトリウムのモル数
だと思います。
間違っていたらすみません。

taka ◢ ￨⁴⁶

答えが0.2mol/L になるのですが、この計算だと-0.2mol /Lなってしまうのですが、どうしたらいいですか？