✨ ベストアンサー ✨
水酸化ナトリウム4.0g は、0.10mol 。
水酸化ナトリウムを溶解させることでの温度上昇は、27.6-25.0=2.6℃。
温度上昇した量は、400g。
発生した熱量は、2.6*400*4.2=4368J。
よって、4368/0.10=43680J/mol ≒44kJ/mol 。
こんな感じかと思います。
水酸化ナトリウムの溶解熱なので、水酸化ナトリウムの物質量にだけ注目することになるかと思います。
なるほど、ありがとうございます!
✨ ベストアンサー ✨
水酸化ナトリウム4.0g は、0.10mol 。
水酸化ナトリウムを溶解させることでの温度上昇は、27.6-25.0=2.6℃。
温度上昇した量は、400g。
発生した熱量は、2.6*400*4.2=4368J。
よって、4368/0.10=43680J/mol ≒44kJ/mol 。
こんな感じかと思います。
水酸化ナトリウムの溶解熱なので、水酸化ナトリウムの物質量にだけ注目することになるかと思います。
なるほど、ありがとうございます!
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
molで割るとき、水の分は割らなくていぃですか?