Question

ゲスト

bがわかりません。
教えてください🙇‍♀️

大
05 加-者か 酸・塩蘭に関する次の記述acについて, 正誤の
遂合せとして正しいものを, 右の⑩一のうちから一選べ。 信02 4w
a 水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水化物イオシ洪度
は変わらない。
p 測度0.10mol/ルのアンモ
において 0.013 である。
で過不足なく中和することができる。
。 水酸化カルンシウムは, 再塩基である。

b

化物イオン濃度は減少する。

誤り。 DOMの ンモ
ニアの電離度は, 25てにおいて 0.013 である。この
溶液 10L は, 0.013 mol/L の硝酸 1.0ル で過不足な

く中和することができる。』
(i) 酸から生じるH* と井差から生じる OH~ の物

質量が等しいとき,  酸と塩基は過不足なく中和
する。
HH寺OH~ 一 HO
(⑪) 中和のとき, 酸・塩基の 1 mol からは, 酸・塩基
の強弱に関係なくそれぞれの価数と同じ物質量
のHT, OH~ が生じる。

つまり. 1価の境基を 1 価の酸で不足なく中和す
るときは. 塩基・蔵の強再に関係たく. 塩基の物質

長と酸の物質是は等しい。
許り。 [大酸化カルシウムは. 選考碁である。』

水酸化カルシウムの沙解度は小さい(25てで017
記水100g) ので. 漠い水浴流をつくることはできな
い。しかし. 電苑度は大きいので. 強者差である。
電区度が 1 に近い酸・塩基を強酸・強塩基といい.
電苑度が小さい酸・塩基を玉酸・爾塩基という。

って 正誤の組合せとして正しいものは, @。

 

本の(休数<X濾度c[mol/LJX体策 YOD)

一指革の(価数x 江族〆[moI)X 体積(1))

化学基礎 センター試験

Answer 1

ぽきー

どうぞ

ゲスト

どうしてHの電離度が1になるんですか？

ぽきー

硝酸は強酸なので断りなくても電離度1としていいのです。

ぽきー

他にも、塩酸や硫酸が強酸の例として挙げられます。

ゲスト

理解しました！ありがとうございます🙇‍♂️