Question

さ

化学基礎 モル濃度
手順、理由を詳しく教えていただきたいです。

原子の数は等しい。
③ 標準状態 (0℃, 1.013 × 10 Pa) での密度が最も小さいものは,メタンであ
る。
④ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) で, 1Lあたりに含まれる原子の総数が最
も少ないものは, 酸素である。
問2 質量パーセント濃度49% の硫酸H2SO4 水溶液 1.0L がある。 この水溶液の
質量を測定すると1400gであった。 この硫酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。
9 mol/L
最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。
① 0.50
2.5
③ 3.5
④
5.0
⑤ 7.0
⑥
10
H
He

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

考え方
　モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、溶質(今回は硫酸)の質量がわからないといけない。

　
　硫酸水溶液1000mLの質量は1400gである
　　　　　　　　　　　　　ll
質量パーセント濃度が49%なので、硫酸水溶液1400gのうち49%、すなわち
1400×0.49=686gが硫酸の質量である。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　溶液1Lに含まれる溶質(硫酸)の質量は686gである。
　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ　硫酸のモル質量(1molの質量)は
　　　　　　　　　　　　　　　　98g/molであるから
硫酸686gは(1mol:98g=x[mol]:686gよってx=)686÷98=7.0molである。
よって、求めるモル濃度は7.0mol/L