Question

r

○つけしたいので答えを教えてください！

3 次の溶液の電離度と酸・塩基の強弱を答えなさい。
例 1.0mol の酢酸を水に溶かして, 0.010 mol の酢酸イオンが生じたとき, この酢酸水溶液の電離度
を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。
解法 0.010mol =0.010 電離度が小さいので,弱酸である。 答 α=0.010, 弱酸
1.0mol
0.0010mol
0.005 弱塩基
0.20mol
=0.05
(2) 0.10 mol の水酸化ナトリウムを水に溶かして, 0.10 mol の水酸化物イオンが生じたとき, この
酸化ナトリウム水溶液の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。
o sepse
1
強塩基
(3) 0.050 mol の塩化水素を水に溶かして, 0.050 mol の水素イオンが生じたとき、この塩酸の電
を求め, 弱酸か強酸か答えなさい。
強酸
(1) 0.20 mol のアンモニアを水に溶かして, 0.0010molのアンモニウムイオンが生じたとき, この
ンモニア水の電離度を求め, 弱塩基か強塩基か答えなさい。
001
192.410
| 次の酸の水溶液の水素イオン濃度[H+] を求めなさい。
例 0.20 mol/Lの酢酸水溶液
解法 [H+]=0.20 mol/L×0.010
=0.0020 mol/L
0.050
10
0.010
×0.020
0000
0020
0,000200
8389
0500
(電離度α=0.010 )
(1) 0.010 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 α = 0.010 )
Qoro
10010
0.010X0.010
08080
gestal
2) 0.0TO mol/Lのギ酸水溶液
=0,000100
0.010×0.020
0.050 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0)
0.050×1,0
=0,0500
010
010
0,050
0.050 = 1
(電離度α=0.020)
= 0.000200
答 2.0×10~3 mol/L
1.0×10mol/L
2.0x104
mol/L
5.0×10mol/L
-3-
a=
a=
α=

3 次の水素イオン濃度[H+]から、水素イオン指数 pHを求めなさい。
(1) [H+]=1.0×10⑤mol/L
pH=
[H+]=1.0×10mol/L
(2)
(3) [H+] = 1.0×10-⑩mol/L
(4) [H+]=1.0×10mol/L
5 次の酸の水溶液のpHを求めなさい。
例 0.10mol/Lの酢酸水溶液(電離度α=0.010 )
[H*] =0.10 mol/L×0.010=0.0010
=1.0×10-3mol/L
(1) 0.010 mol/L酢酸水溶液 (電離度 α = 0.010)
[H+]=0.010×0.010
= 0,000100
(2) 0.10 mol/Lの塩酸(電離度α=1.0)
0.100
[H]=0.10×1.0
= 0,100
20
010
aloe
答 pH=3
0,000010
pH= 4
(3) 0.00020 mol/Lのギ酸水溶液
[H+]=0,00020×0,050 (電離度 α = 0.050)
pH=
pH =
pH =
pH =
pH =
(2) pH=2の硝酸を1000倍にうすめた水溶液
1.0×10mol/L
1
2+3=5
10
·4·
14
10×10-5
5
10×10-4mol/L
7 次の水溶液をうすめたときのpHを求めなさい。
例 pH=3の塩酸を100倍にうすめた水溶液
解法 塩酸は強酸であり,100(=10×10) 倍にうすめるので, pH=3+2=5
(1) pH=1の塩酸を100倍にうすめた水溶液
1+2=3
(3) pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を100倍にうすめた水溶液
12+2=14
答 pH=5
pH=
3
pH=5
pH=14

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

今から見ましょうか？

r

お願いします🙇

たこ焼き

7の(3)だけ間違えてます。
ヒント:薄めると、中性、すなわち、pH7に近づきますよ

後3番は有効数字を考慮すると全て間違いになります。
正しくは(1)0.0050、(2)1.0、(3)1.0です

r

7の(3)は10になりますか？

たこ焼き

そうですよ