化学基礎の酸化と還元の範囲です。4と5教えてください🙇🏻‍♀️

回答

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

約1年前

質問されてから時間がたちましたが教えましょうか？

ぱわちゃん🤍 約1年前

良ければお願いします🙇🏻‍♀️

たこ焼き約1年前

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　『溶液に含まれる酸の物質量×価数＝溶液に含まれる塩基の物質量×価数』
　　これを言い換えると
　　　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

(4)今回用いた酸は塩化水素で、塩化水素の物質量をx[mol]とすると、塩化水素の価数は1価だから、塩化水素由来の水素イオンは物質量×価数より、x[mol]。
また、今回用いた塩基は水酸化バリウムで、水酸化バリウム由来の水酸化イオンは、
　　2×0.10×200/1000[mol]

これを中和の関係式に当てはめると、
　　 x=2×0.10×200/1000
　　 =0.040
よって、測定に用いた塩化水素は0.040mol
聞かれているのは測定に用いた塩化水素が標準状態で何mLか、
なので、0.040×22.4=0.896L=896mL=約9.0×10²mL

たこ焼き約1年前

今回用いた酸は、塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は◻️mol/L、使用した塩酸の体積は50mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの質量がわかっていて、用いた体積がわからないので、塩基の水酸化物イオンの物質量は、溶液に含まれる塩基の物質量×価数で求めようと考える。
ということで、水酸化ナトリウムの2.0gが何molか求める。
水酸化ナトリウムのモル質量(1molの質量)は、40/molであるから、2.0gの水酸化ナトリウムは、2.0/40=0.050mol
すなわち、用いた水酸化ナトリウムの物質量は0.050[mol]

これを中和の関係式に当てはめると、
　　 1×◻️×50/1000=1×0.050
　　　　　 0.050◻️=0.050
　　　　　　　　◻️=1
よって、測定に用いた塩酸のモル濃度は1.0mol/L

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量が酸の物質量×価数やa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。