Question

美沙

どうして分圧はこのように求められるのでしょうか？？
もう2.0×10^5 Paですら分圧のように思えるのですが（違いますけど）

基本例題24 混合気体
問題 213-214-215
図のように, 3.0Lの容器Aに2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×105Paの水
素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後
の気体について,次の各問いに答えよ。
(1) 窒素の分圧は何Paか。
(2)
全圧は何Paか。
(3) 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。
(4) 混合気体の平均分子量はいくらか。
考え方
(1) 混合後の気体の体積はの
3.0L+2.0L=5.0L である。
(2) ドルトンの分圧の法則から,
P=PN2+PH2
(3) 分圧=全圧×モル分率から,
モル分率=
成分気体の分圧
混合気体の全圧
(4) 平均分子量 M は各成分気
体の分子量×モル分率の和で求
められる。 N2 の分子量は28,
H2 の分子量は2.0である。
No10A×4
50.00
PH2=V2
PN2=-
V₂
(2) 同様に,水素の分圧 PH2 は,
PiVi 1.0×105 Pa×2.0L
(3)
(4)
解答
RDCORE
(1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は,
P1V1 2.0×105Pa×3.0L
5.0L
=
・1
したがって, 全圧は,
N2....
3.0L
=
NOT
の
5.0L
コック
201.0
TS B
-=1.2×105 Pa
2.0L
-=4.0x104 Pa
P=PN2+PH2=1.2×105Pa +4.0×10Pa=1.6×10 Pa
1.2×105 Pa
1.6×105 Pa
H2....
*
4.0×104 Pa
1.6×105 Pa
-=0.75
M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22
BOS
-=0.25

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

てと

分圧はここではコックを開いたあとですね！
コックを開くと、窒素と水素が混ざってしまうので圧力が変わってしまいます！なので、混ざった気体の中で
窒素はこれだけ圧力がある、
水素はこれだけ圧力がある、という風に別々で考えたのが分圧です！
あとはボイルの法則に数値を代入していけばいいです！

美沙

ありがとうございます🙇‍♀️