化学
高校生
解決済み
写真の1番下の行の計算式についてなのですが、なぜ1.0×10の-13乗になるのかが分かりません。計算の仕方を教えて頂きたいです!よろしくお願いします。
(3) 水酸化バリウムは2価の強塩基であり,完全に電離するのでその
0.050 mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度[OH-]は,
[OH-]=cx2=0.050 mol/Lx2=0.10 mol/L) 50(8)
(mol/L)²
Ma
T,
1.0x10-¹4 (mol/L)²
0.10 mol/L
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-¹4
[H+] =
Kw
[OH-]
=
=1.0×10-13 mol/L
H
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