Question

！

1、2の解き方を詳しく教えていただきたいです。
なぜ98×0.02をするのですか？

35.3
84. 濃度の変換の次の各問いに答えよ。 H2SO4-7989/mol
-7
(1) 0.20mol/L 硫酸水溶液 (密度1.05g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。
(2) 10%硫酸水溶液を用いて, 0.50mol/Lの水溶液を100mLつくりたい。 10%硫酸
水溶液は何g必要か。
19.0
=1.866=10%2
1,20x10x

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

解決しましたか？

！

なぜ0.20×98をするのですか？公式に当てはめて考えるのですか？

たこ焼き

まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
　溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
密度[g/cm^3]とは
　溶液1mLの質量[g]を表したもの　　←1cm^3=1mLですよね
モル濃度とは
　溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表したもの

考え方
質量パーセント濃度を求めるということは、溶液の質量に対する溶質の質量の割合がわかればよい。
モル濃度が0.20mol/Lということは、硫酸水溶液1Lには、0.20molの硫酸が含まれているということ。で、硫酸水溶液の密度が1.05g/cm^3とは、硫酸水溶液1cm³=1mLの質量は1.06gということ。
すなわち、硫酸水溶液1L(1000mL)の質量は1.05×1000=1.05×10³[g]ということ。
硫酸水溶液1Lには、0.20molの硫酸が含まれているということは、硫酸のモル質量(1molの質量)は98g/molであることから、硫酸水溶液1Lには、
(1mol:98g=0.20mol:◻️g　◻️=)98×0.20=19.6[g]の硫酸が含まれているということがわかる。

以上より、モル濃度が0.20mol/L(密度が1.06g/cm³)の硫酸水溶液
　　　　　　　　　　　　　　　ⅠⅠ
　　　硫酸水溶液は1.05×10³[g]には19.6[g]の硫酸が含まれている

これで、溶液の質量に対する溶質の質量がわかったので、後は溶液の質量に対する溶質の質量の割合(%)を求めるだけ。式は(19.6/1.05×10³)×100=約1.9%　

分からなければ質問してください

たこ焼き

公式は一切使ってません。
0.20×98だけ説明してもわからないだろう、と思ったので、全体を説明しました

！

とてもわかりやすくありがとうございます😭😭😭
理解できました！！

Answer 2

モネ。

(1)水溶液1L中にH₂SO₄ 0,20mol

つまり98×0,20＝19,6gのH₂SO₄がとけている

水溶液1L(＝1000cm³)の質量は

1000×1,05＝1050g

∴19,6/1050×100＝1,8666…≒1,9%

(2)0,50mol/Lの水溶液100mL中に

硫酸は0,50×0,1＝0,05molとけている

10%の硫酸水溶液をつくる必要とすると

Xg×10/100＝0,05×98

x＝49g