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①水は5.4/18mol
エタンは5.4/18÷(6÷2)mol
エタンの分子量は30なので、
30×5.4/18×1/3を解けばわかります。
②二酸化炭素のモル数は5.4/18×(4÷6)mol
1molの気体の標準状態の体積は22.4なので
22.4×5.4/18×2/3を解けばわかります。
化学
高校生
解決済み
高2の化学です
（1）（2）の解き方が分かりません
教えていただきたいです
問14 エタンC2H を完全燃焼させると、次のような化学変化が起こり,
5.4gの水が生じた。
2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H2O
(1) このとき完全燃焼したエタンの質量は何gか。
(3.0g)
(2) このとき発生した二酸化炭素の体積は,標準状態で何Lか。
(4.5L)
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