Question

の

高校化学基礎です。
(2)がわからないので解説お願いします🙇‍♀️
友達と考えたのですがよくわかりません。

22.4
思考・判断・表現
Rid
⑤ 0.24g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩酸を少しずつ792
加え, 発生した水素を捕集して、その体積を0℃, 1013×148
Paで測定した。 次の各問いに答えよ。
(10点/各5点)
(1) この変化を化学反応式で表せ。
(2) 加えた塩酸の体積と発生した水素の体積の関係を表す
図として最も適切なものを、次の①~③から選べ。
①
②
水素の体積
200
100
[mL] 0
0 10 20 30
塩酸の体積 [mL]
水素の体積
水 200
100
[mL] 0
0 10 20 30
塩酸の体積 [mL]
水素の体積
水 200
100
(mL] 0
[③
0 10 20 30
塩酸の体積 〔mL]

化学 化学基礎 高校生 高校1年生 量的関係

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ふぅ🚬

分からなければとりあえず化学反応式をかく。
Mg+2HCl→MgCl2+H2
よってマグネシウム:塩化水素:塩化マグネシウム:水素＝1:2:1:1で反応することがわかる。←反応比
マグネシウムの原子量は24よって、マグネシウム0.24÷24=00.1molある。つまり塩化水素は00.2mol必要となる。塩酸の濃度は1mol/Lなので、1x=00.2
x=00.2
ミリリットルに直すと20ml必要となる。
塩酸が20mlのときまで反応しているのは②と③であるため①は不適である。
水素は反応比より1:2=x:0.02
x=0.01mol
気体は標準状態では1mol22.4Lなので、
22.4×0.01=0.224L
ミリリットルに直すと224であるため、水素の体積が224くらいの③が答えとなる。

の

ありがとうございます