Question

s

⑴2H/H2O
⑵C/CO2
⑶⋯⋯
なのは何故ですか？
分母と分子が逆だと思うのですが、

69. 分子量 式量と質量の割合
次の物質の分子量または式量を求めよ。また,各物質にお
●
いて ( )内の元素が占める質量の割合は何%か。 割合の値は,四捨五入して整数値で答えよ。
(1) 水H2O (水素)
(2) 二酸化炭素CO2(炭素)
(4)硝酸銀 AgNO3 (銀)
(3) エタノールC2H5OH (炭素)
(5) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 (鉄)
(6) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (窒素)

相対策
69 (1) 18,11%
(4) 170.64%
分子式や組成式中の元素の原子量の総和(分子量、式量) がその物質の相対質量で
ある。したがって,物質中に含まれるある元素の質量の割合は,「その元素の (原子
量)×(化学式に含まれる原子の数)」 と, 分子量, 式量から求められる。
(1) H2O の分子量 1.0×2+16×1=18
0
Hの質量%
(2) CO2 の分子量
H
2H
H2O
C の質量%
(4) AgNO3 の式量
Ag の質量%
(5) Fe2O3 の式量
C
C の質量%
CO2
(3) C2H5OH の分子量
(2) 44,27%
(5) 160,70%
C
Nの質量%
x100=
12×1+16×2=44
0
2C
C2H5OH
C
Fe
2×1.0
18
×100: 1242 ×100=27.2≒27(%)
44
12×2+1.0×6+16×1=46
H
Ag
Ag
AgNO3
- ×100=
2×12
46
108×1+14×1+16×3=170
N
×100=11.1≒11 (%)
(3) 46,52%
(6) 132,21%
20
56×2+16×3=160
0
N
108
170
x100=
- ×100= ×100=63.5•••≒64(%)
0
2 Fe
Fe の質量%
x100=70(%)
Fe2O3
(6) (NH&SOの式量 (14×1+1.0×4)×2+32×1+16×4=132
_2×56
160
×100=52.1･･≒52(%)
H
2N
(NH),SO, ×100= ×100=21.2...≒21(%)
2×14
132
SO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

%は質量を表している。だから、全体の重さの何%？と聞いている。
全体の重さは、各元素記号で表した部分の重さでできている。当然、部分の重さは小さい。全体の重さは部分からできているから。

例えば、H2Oなら全体、この中にH2とOでできている。
だから、この中にHは何%？ならば、
部分g/全体g=2Hのg/H2Oのgとなる。これを%にするから、×100する。どの問題も全部同じ考え。

仮に、分母と分子を逆にしたら、全体g/部分gとなるから、100%超えます。H2Oの中にHが200%入ってるとかになったらおかしいでしょ？全体が100%までしかないのに🙇