Question

o.o

想請問這題該如何計算 謝謝

23.活性較大的金屬可與酸反應生成氫氣,現有一金屬X與鹽酸反應,反應式為:
2
X(s) + HCl(aq) → XCl,(aq) + H(g) (未平衡),每次都使用不同體積的鹽酸與0.54 克的
金屬反應,在1大氣壓25℃下測定產生的氫氣體積,共反應8次,數據如下:(1大氣壓下,
任何氣體的莫耳體積為24.5L)
(圖表判讀 實驗探
產生氫氣的體積(㎡
800
700
600
500
積 400
mL 300
200
100
實驗6(120,735)
實驗5(100,612.5)
實驗7(140,735)
實驗8(160,735)
實驗4(80,490)
實驗3(60,367.5)
實驗2(40,245)
實驗1(20122.5)
20 40 60 80 100 120 140 160 180
加入鹽酸的體積(mL)
請根據實驗結果推論該金屬 X 應為元素週期表中的何種元素?(可對照元素週期表查看)
竹

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

HPH

有答案嗎?算出來不是金屬，感覺怪怪的
算法給你參考
只看實驗6~8，發現氫氣都只有735ml，代表0.54g的金屬最多就生成735ml的氫氣
平衡反應式可以知道，1mole的金屬X，會生成1.5mole的氫氣，每mole氣體的體積24.5L
假設金屬X分子量為M
0.54g/M=0.735/24.5*1.5
M算出來是12，就是碳C，但是碳不是金屬
有詳解可以參考嗎，感謝

o.o

謝謝，最後是乘(1÷1.5),兩邊才會一樣，因為1比1.5。