化学
高校生
この問題って30mlを22400mlで割ってmol出すのではダメなんですか?
問3 次の文章中の 3
5 に入れるのに最も近い数値を,下の①~⑧のうち
から一つずつ選べ。 ただし, 同じものをくり返し選んでもよい。 また, 気体定数は
8.3× 103Pa・L/ (mol・K) とする。
27℃ 1.0×105Paの酸素は、水1Lにつき30mL溶ける。 この場合、水1Lに
溶けている酸素の質量は 3 mg である。
[A
ALY
温度を27℃に保ったまま, 酸素の圧力を 5.0 × 105 Pa にすると, 水1Lに溶け得
る酸素の質量は 4 mg となり, その体積は27℃ 5.0×105Paの下では,
5 mLである。
X
TH
① 21 ② 30 ③38④ 43 ⑤107 6 150 ⑦190
215
ひc=22.4×10'n = 22.4 × 10 ×
M
ヘンリーの法則は,一般に溶媒に溶けにくい気体でよく成立する。
問3
3
と,気体の状態方程式 PV=nRT より,
PV
1.0 X 105 X 0.030
RT 8.3 x 103 × (273 + 27 )
n=
-
27℃, 1.0×10 Pa, 30mLのO2 (モル質量32g/mol) の物質量をnとする
[00[1]]
≒1.2 × 10-mol
よって求める質量〔mg〕は, 1.2×10-3mol×32×10mg/mol = 38mg
4
ヘンリーの法則より, 一定温度では,一定量の溶媒に溶ける気体の質量(物質量)
3
より,
は、その気体の圧力 (分圧) に比例する。 よって
NO
Tambod
38mg X
5.0 × 105 Pa
190mg
1.0 X 105 Pa
()) 1105_/ [D.))の下で溶けた気休(nmol]) の体積をV,[T.]
=
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