Question

のびのびお

高校　化学

酸と塩基の問題です！
この問題はどう考えたら解けるのか教えてほしいです！

No.36 ブレンステッドは、 水素イオンを他に与えることのできるものを 「酸｣、 水素イオ
他から受け取ることのできるものを 「塩基」と定義した。 この定義によるとき水溶液
塩基になりうるものについて、 正しいのはどれか。
1 CH₂COO
2 NH+
3 HSO4
4 H2S
5 HC1

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

hira

答えは1、3です。
まず、H+を受け取るための電子対があるものを選びます。
該当するのは1、3、4、5です。(2はないので除外)

水溶液中でH+を受け取れば
1はch3cooH
3はH2SO4
になります。これらの分子は水溶液中により強い酸を共存させれば生成できるので、1、3は塩基になり得ます。

さらに、
4はH3S+
5はH2Cl+
になります。
しかし、水溶液中には4、5より比較的強い塩基として機能するH2Oがあり、これがH+を独り占めして、H3O+になるので4、5は水溶液では塩基としては機能しません。

のびのびお

4.5の考え方を初めて知りました！
水があると塩基になれないものがあるのですね！

ありがとうございました！