Question

もも氏

答え方で、小数だけで答えるものと１０乗の形で答えるものがあるのはなんでですか？

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L
リードB
イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ
第5章 酸と塩基の反応 67
4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。
(5)については, p.63c2の表を参照せよ。
例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液
解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、
オン濃度[H*]を求めよ。
7。
HCI は一価の強酸なので、
濃度
電離度
[H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L
pH=2
酸の価数
mol/L
(1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液
(2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0)
mol/L
(3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0)
6
b)
2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016)
mol/L
(4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025)
4
(5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0)
8e
5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。
3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の
水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。
例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2)
解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より,
[H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると,
高(中和
例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
(電離度1.0)
NaOH は一価の強塩基なので,
1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a
酸の価数
濃度
電離度
「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L
塩基の価数
濃度
電離度
α=1.0
(1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0)
mol/L
(1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3)
(2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3)
(2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0)
mol/L
(3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3)
(3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013)
mol/L

レ 羽血基基
2.(1) 0.25mol/L (2) 2.0×10-3mol/L
(3) 1.6×10-°mol/L
(5
3.(1) 2.5mol/L
(3) 1.3×10-3mol/L
(2) 0.080mol/L
(2) 3 (3) 3 (4) 3 (5) 12
5.(1) 0.50 (2) 0.025 (3) 1.0

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

H.K.S

有効数字があっているのであれば、どのような書き方をしても構いません。
ただ一般的に0.1などは10^(-1)と書くことはあまりないような気がします。
10^(-2)以降はどっちでもいいです。
多分そのワークは10^(-2)までを小数だけで表してるのだと思います。