Question

肉うどん

例題2(2)が分かりません。
42KJ/molを求める式がなぜこのようになるのか教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

例題)2
発泡ポリスチレン製の断熱容器に入れ
30.0
た水48gに水酸化ナトリウムの結晶2.0gを加え,
撮押しながら液温を測定したら, 右図のような結
果が得られた。次の問いに答えよ。
(1)この実験で発生した熱量は何KJか。
(水溶液の比熱を4.2J/(g·K)とする。)
(2)水酸化ナトリウムの水への浴溶解熱は何KJ/mol
か。(NaOHの式量は40)
かくはん
25.0
度
20.00
0
2
4
時間(分)
2
40
dco

2100.
(2)水酸化ナトリウムNaOH 1 mol あたりの発熱量に換算すると、
40g/mol
2.0g
2.1kJ×
- 42 kJ/molより, NaOHの水への溶解熱は, 421kJ/mol
答え(1)2.1kJ (2)421kJ/mol

化学 反応熱 モル質量

Answer 1

たこ焼き

(1)より、水酸化ナトリウム2.0gが水に溶解するときに発生した熱量は2.1kJだとわかります。
聞かれているのは、水酸化ナトリウムの水への溶解熱。
溶解熱とは、単位からもわかるように、溶質1molが溶解するとき発生する熱量です。

(1)より、水酸化ナトリウム2.0g、すなわち、水酸化ナトリウム2.0/40=0.050molが水に溶解するときに発生する熱量は2.1kJだとわかります。
では、水酸化ナトリウム1molが溶解するとき発生する熱量は？
　0.050mol:2.1kJ=1mol:◻️kJ
　　　　　　 ◻️=2.1/0.050=42kJ

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