Question

あり

至急‼️
化学基礎の中和の問題です！⑶の最後の電離度の式はなぜこういう風になるのですか？

に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 排中の調S の
2) pH3,0 の酢酸(電離度 0.010)0.10Lを0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中利
するとき,中和に要する水酸化ナトリウム水溶液は何Lか。 生 ()
3) pH2.0 の1価の弱酸の水溶液 20mL を中和するのに, 0.20 mol/L 水酸化ナトリウ
ム水溶液40mLを要した。この弱酸の電離度はいくらか。00aM O限未
グ Jmb.o1 対量 中S

(3) 1価の弱酸のモル濃度をx [mol/L] とすると,
る。
20
L=1×0.20 mol/L×
1000
40
L
1000
1×r [mol/L]×
弱酸の物質量
=0.40 mol/L
-0.01
×J
000
価数
価数
NaOH の物質量
lom 0
pH2.0 の弱酸から生じる[H*]=1.0×10-2 mol/L なので,
イ+
商眼 6MODO
Hom
[H]-1.0×10-2 mol/L
=2.5×10-2
電離度=
三
0.40 mol/L

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

kabaaa

一価の酸なので電離度が1であれば電離式を書けば分かりますがH+の濃度と求める濃度は等しくなります。
しかし、電離度がこれより小さいと関係は崩れます。
ですから電離式の定義にしたがって計算すると画像のようになります。

あり

ありがとうございます！理解できました！