Question

Lee

Na+が0.05molと分かる解説お願いします🙏

各2点
計10点
10
010
0.05mol/L の硫酸 100mL に,0.10mol/L の水酸
化ナトリウム水溶液を滴下していったとき,その滴
下量に対する(1) OH-と(2) Na+のモル濃度の変化を
示すグラフを,O~®から一つずつ選べ。ただし,
0.10
0.10
問1
0.05}
0.05
0.05
0.05
0.00%
50 I00 150200
0.00%
50 100 150 2000
0.00
50 100 150 200
0.00%
50 100 150200
の
010
810
縦軸は各イオンのモル濃度(mol/L)を,横軸は水酸化
ナトリウム水溶液の滴下量 (mL)を示す。[10 中央
0.10
010
0.05
0.05
0.05
0.05
大)
0.00% O150200
0.00% 0 150200 0.00%
0 I00 150 200 0.0050 I I50200

2) 初め Na* は存在しないが, NaOH 水溶液を加えていくと,Na* は
反応せずにそのまま残り, 加えた分だけ次第に増加する。NaOH水
溶液を 100mL加えたとき, Na* の濃度は 0.05mol/L である。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ponpon

0.1mol/LのNaOHを100ml加えた時、溶液の中にあるNa+の物質量は0.1mol/L×0.1L=0.01molになります。

この水溶液の体積は硫酸100ml+NaOH100ml=合計200mlです。よって、Na+のモル濃度は次の式になります。

0.01mol/ 0.2L = 0.5mol/L