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塩酸200mlに 水素イオンは
5× 0.2 =1 1mol 含まれる
水酸化ナトリウム水溶液300mlに水酸化物イオンは
2× 0.3 = 0.6 0.6mol含まれる
混ぜたら0.6molずつ中和されるので、残るのは
500mlに水素イオン0.4mol
なのでmol濃度は0.8mol/L
pH = -log10(0.8)
値を出すのはlog10(2)がわからないとむりです。
間違ってたらすみませんm(__)m
化学
高校生
解決済み
化学のphの問題です。
5 mol/Lの塩酸200 mL 2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液300 mLの混合溶液のphはどのようしたらもとめられますか？
わかる方お願いします。
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