化学
高校生
⑵がわからないです。
なぜ2分の3yになるのですか?
全体の考え方と共に教えてください
94.金属の混合物
亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が,アルミニウムと硫酸の反応では硫酸アル
ミニウムと水素がそれぞれ生成する。
(1)次の物質を十分な量の希硫流酸と反応させたときに発生する水素は, 標準状態でそれぞれ何Lか。
(a) 亜鉛1.3g
(b)アルミニウム1.8g
(a) 045 L] (b)[ 9.4 L)
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生
g
86
した。最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
LL,1レ」
27g/HO
(2) Zn x [mol) と Aly [mol) の質量の和が1.57gである。
65g/mol×x [mol]+27g/mol×y [mol)=1.57g
Znx [mol) から発生する Heはx [mol], Al y [mol]
から発生する Heはy=1.5y [mol] で, この合計が
3
2
0.035 mol である。よって,
x [mol) +1.5y [mol)=D0.035mol
の式, ②式より,
x=0.020mol, ソ=0.010mol
混合物中の亜鉛の物質量は 0.020mol で, その質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g
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