化学
高校生
解決済み
化学基礎です。問1は合ってるか確認してほしいです。問2は計算の仕方を教えてください。
開1、濃度のわからない酢酸水浴液 18㎡L を中和するのに、 濃度 0.40mol/L の水酸化ナトリ
ウム水溶液が9.OmL 必要であった。この酢酸水溶液の濃度は何 mol/Lか。
(上記の中和の関係式を利用する).
18
9,0L
1×X×T000L= 1xo.4owal/Lx
(000
lon01K0.1
0.0850mol/L
K国条化ナトリウムは 1個の塩基
問2.0.20mol/L の硫酸水溶液 5.0mLを中和するのに必要な 0.20mol/L の水酸化ナトリウム
0.08X = 0.0036
X = 0.045
水溶液は何mLか。
Tom' 0120.1(8)
(上記の中和の関係式を利用する。硫酸の価数に注意!)
mL
回答
疑問は解決しましたか?
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
おすすめノート
高1化学基礎
7342
29
物質の量と化学反応式
6469
51
酸化還元反応
5018
21
酸と塩基
4681
18
分子と共有結合
3835
12
化学反応と熱
3590
25
無機化学まとめ(完成)
3430
2
有機化合物の特徴と構造
3258
13
物質の量と化学反応式(続編)
3068
4
電気分解
2702
15
問2をもう少し詳しく書くと、
水酸化ナトリウムをamLとすると、
0.20×0.005×2=0.20×0.001×a
a=10