Question

ろん

高一、化学基礎です。
至急お願いします。

3.2 kgの硫黄を反応させたところ,質量パーセント濃度が98%, 密度が 1.8g/cm?
の硫酸が得られた。得られた硫酸の体積は何 Lか。なお, 一連の反応式は次のとお
りである。
S+ O,→ SO2
2SO2 + O2→ 2SO3
SO3 + H,0 → H,SO4

化学反応式

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

1molのＳから、1molのＨ₂ＳＯ₄ができることを確認し

Ｈ₂ＳＯ₄【98(g/mol)】、Ｓ【32(g/mol)】として考えます

①硫黄3.2(kg)＝3200(g)の物質量(mol)を求めると

　　3200(g)÷32(g/mol)＝100(mol)

②硫酸100(mol)の質量(g)を求めると

　　98(g/mol)×100(mol)＝9800(g)

③純粋な硫酸9800(g)を含む98(％)硫酸の質量(g)を求めると

　　9800(g)÷0.98＝10000(g)

④98(％)硫酸9800(g)の体積(cm³)を、密度(g/cm³)から求めると

　　10000(g)÷1.8(g/cm³)＝5555.555･･･(cm³)

⑤(cm³)を(L)に直して

　　5555.555･･･(cm³)＝5.55･･･(L)

★5.6L