Question

ちか

問2の途中式を教えてください┏○))ﾍﾟｺﾘ
あと、問4は2枚目の画像に溶液の量を1Lとするとってあるんですがこの部分はどう決まるんですか?
任意の数なら答えが変わってくると思うんですが...
( -᷅_-᷄ ๑)

I 濃度未知の1 価の酸A250㎡Lは, 5.00 × 10~*mol/L の水酸化バリゥ,.
に答えよ。ただし, 問4は求める過程も示せ。
間1 水酸化パリウムの電離を示す式を答えよ。
問2 反応前の水酸化パリウム水溶液の PHを答えよ。ただし,この水酸化バリゥ
水溶液の電離度は1とする。
問3 酸Aの濃度は何mol/L か, 有効数字3桁で答えよ。
問4 反応前の酸Aの質量パーセント濃度は1.46%である。酸Aは塩酸,硝酸:計
酸のいずれか答えよ。ただし, 酸Aの密度は1.00g/cm° とする。

問 Ba(OH)2
問
3
Ba2+ + 20H-| 13
0.400
mol/L
1
2
過程
酸Aの分子量をMとする。 溶液の量が1Lとすると,
M[g/mol] × 0.4[mol]
1.00 [g/mL] × 1000[mL]
M=36.5 → HClの分子量
問
4
×100 = 1.46%
答 塩酸

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ki

水酸化バリウムは２価の塩基なのでOH−を2つずつ出します。また、電離度が1なので全てが電離します。よって、5.00×10^-2mol/Lの水酸化バリウム水溶液中のOH−の濃度[OH-]は
5.00×10^-2mol/L ×2×1(電離度)＝1.00×10^-1mol/L

水のイオン積は25℃では
[H+]×[OH-]＝1.0×10^-14(mol/L)^2ですので、
今回、[H+]＝1.00×10^-13mol/Lと計算できます。よってpHは13です。

質問後半ですが、たとえば溶液の量を2倍にすると、溶けている量(溶質)も2倍になりますから任意の値を取って大丈夫です。

ひっかかる点ありましたら気軽に聞き足して下さい:)

ちか

理解出来ました！
ありがとうございます(๑ ́ᄇ`๑)