Question

ゆー

(イ)の答えになる理由を教えてほしいです

294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句·式·数値を入
(込を
-ck!
れよ。ただし,水およびすべての溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm? とする。
(実験1)ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水
50mLを取り,水酸化ナトリウム2.0gを入れ,
よくかき混ぜながら温度を測定した。 このときの
(株素木)機気 る
E
た式来ケ) (9)
D-
C
発熱は(ア)熱によるもので,その温度上昇度は温
右図の( )に相当し,10.5Kであった。したがっ
の農感主 合番式モ (E)
て、水酸化ナトリウムの(ァ)熱は(メゥ)
kJ/mol と算出される。
(実験2) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に
NaCi(個
K p!
B
A/
¥354KJ00
合エ0
(つ)
2
4 6
1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液50mL を加
時間(分)
え,よくかき混ぜた。この反応の発熱は()熱
によるもので,その値を56kJ/mol とすると、温
金計 講単-
二〇-0 (6)
ご6学宙
度上昇は(オ)Kと算出される。
よくかき混ぜるとき,その反応熱は(カ )の法則により,水酸化ナトリウム1mol あ
たり(キ)kJ/mol, 溶液の温度上昇度は(ク )Kと算出される。 ら焼 士)
千代木 こ(a)
ス十市ホア (1)
(実験3) 同じ容器で1.0mol/L の塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え
(近畿大)

lom a
(ウ) 46
(キ) 102
- (エ)中和 (),00 ●グラフの見方
(ク) 12
94
(ア) 溶解
(イ) E-A
(オ) 4.4
(カ)ヘス
度
解(ウ) 水酸化ナトリウム NaCOH の式量 = 40
2.0
水酸化ナトリウム 2.0gの物質量は,
T- (S×4t| )3o
Ie8=
= 0.050mol
mol] とすると
ニ
40
(3)CH°(
(),08+ (固) (G0 20 40 60
52×4.2× 10.5
-=45864J/mol =46kJ/mol H)%3 () 0H0-)HO()
0.050
= 0.10molHIE十()
1000
100
(混合の瞬間)時間(秒)
(オ) 塩酸の物質量 =1.0×
te8新)0HS+ () %3 () + ()HO
50
水酸化ナトリウムの物質量=1.0×
= 0.050mol
10=(E)×トー (S) +(1)
1000
-108×ト=0
よって塩酸と水酸化ナトリウムが, 0.050mol ずつ反応する。
体積の総和= 100 + 50= 150mL, 56kJ/mol= 56000J/mol
上昇温度をx[K]とすると
56000× 0.050=150×x×4.2
= 320]-0
8%3D 0,H .8T 8(0,H)GHO) ()
mogle.0×m X0
g'OX1e.0
エネルギー図
A NAOH(固), aq, HClaq
x=4.44 4.4K
(キ)水酸化ナトリウム1molあたりの溶解熱と中和熱の和
= 46 + 56 = 102kJ/mol
(ク) 溶液の質量=1.0g/cm°× 100cm+ 2.0g=102g
温度上昇度をy[K)とすると
m
NaOHaq
0%
Joma8i
x8
OI×ET='Oxe.=
3
HClaq
るときに発生後
102×4.2×y=102× 0.050× 10°
る熱
× 10
NaClaq
HO
ソ=11.9=12K
( の標知主O )- (Dの 主の如土)%3D 京 S
エクセル ヘスの法則
化学変化(状態変化も含む)にともなって出入りする熱量の
水酸
総和は,化学変化する前後の物質の種類と状態によって決
性で。
まり,物質の変化の過程に関わらず一定である。
熱の求め方
()熱om)8ag)
十
+HS調H/)
o mn
エネルギー

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ki

温度の上がり始めがＡなのはわかると思うので、最高温度をＥとする理由を説明します。多くの人は初見でＤとしがちなのですが、このグラフにおける最高温度はＥなんです。

温度が上がるのは溶解熱のせいであり、グラフの右のほうが右下がりになっているのは、溶解による発熱が終わって冷め始めているからです。最高温度はこの「冷める」現象が起きなければどれだけ温度があがっているかなので、(溶解による最高温度を考えたいので)「冷めている」傾きを延長したＥを最高温度とするのです。

ですので、Ａ℃からＥ℃まで上がってるから上昇温度はＥ−Ａで求めます。

ゆー

そういう事なんですね！
ありがとうございましたm(_ _)m