Question

ゆー

緑で囲んである部分の式がどういう意味かがわかりません。
なるべく詳しく教えて頂けると嬉しいです！

水 反告
ト 次官S
check!
0ck 292 メタンハイドレートメタンの生成熱を 75KJ/mol,気体の二酸化炭素と液体の
水の生成熱をそれぞれ 394kJ/mol と 286kJ/mol とし,(1)~(3)に答えよ。
A1) メタンの燃焼熱(kJ/mol]を書け。
x2) メタンハイドレートを(CH』)。 (H,O)(固)で表し, 次式のようにメタンが水に取
り込まれるときに発生する熱をQokJ とする。
C4CH。(気)+ 23H.O(液) = (CHa)4. (H.O)23 (固) +
次式のように,メタンハイドレートを完全燃焼したときに発生する熱Q[kJ]をQ。
合所88S
黒)薬
を用いて書け。
(CH。)。(H.O) 23 (固)+ 802(気) = 4CO。(気) + 31HO(液) + Q,
X(3) メタンハイドレート((CHa)4 (H.O)23 (固))の密度は0.91g/cm°である。1.0m°のメ
タンハイドレートに含まれる水の質量[kg]を有効数字2桁で書け。
(東北大)
o 00a よ予さ様 エ

10T
(3) (CH)』 (H.O)23= 478, H.O =18よりの生成熱の総なすさ(0xき果
U
1.0m°の質量=1.0×10°cm°× 0.91g/cm°
= 0.91 × 10°g は、 20
メタンハイドレート 1mol あたりにH.O は23mol 含まれて
4kJ/mol
20000×0020= 120××¥S
ニ
(国HOSM
ト= =
庫中 oml AやUイヤ類木 ()
ゼン、 気)+
いるので
ps HOB
水の質量
360
piOs
3CJH
|0.91 × 10°g
478g/mol
=7.88× 10°g 156k]/mol
.9×10°g=7.9×10'kg
lom S01=8+!
× 23×18g/mol 0S+ "mpQ01 ×'mg0.1%=D最賞の音 )
He0 23mol 38430xき奥現
10S ×S×3%=D10S×0020×10,
=Ta=ISK
D 反応熱 = (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照
囲んである部分だけなら、メタンハイドレート1㎥のmolです。

そのメタンハイドレート化学式中に、H2Oは23あるから、×23をしています。そこに×18g/molをかけ算し、molが約分され、質量gを求めています🙇

ゆー

あ、なるほど！ありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇