化学
高校生

問4の解答で×5が出でくるのですがどうしてなのでしょうか?

次の(A), (B)の文章を読み, 問1~問6に答えよ。 原子量はH=1.0, O=16.0 とする。 (A) 過マンガン酸カリウムは代表的な酸化剤であり,酸性溶液中で次のようにはたらく。 | ア H++イe" → Mn°* + | ウ| HaO …D 事 MnO4+ 一方,シュウ酸は還元剤として次のようにはたらき, 二酸化炭素を発生する。 …の (COOH)。 エ] オ H*+カle- CO2 + 0.100 mol/Lのシュウ酸水溶液 20.0mL をコニカルビーカーにはかり取り, 希硫酸を加 えて酸性とした。これに, 濃度のわからない過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットか ら滴下していくと, 10.0mL 加えたときに溶液の色が変化した。 問1 空欄 ア カに適当な係数を入れ, ①, の式をそれぞれ完成させて記せ。 問2 次の(1), (2)に答えよ。 (1) 滴定時に起こる反応をイオン反応式で記せ。 (2) 滴定時に起こる反応を化学反応式で記せ。 問3 この滴定では, 溶液の色がどのように変化したときを終点とするか。 40 字以内で 記せ。 間4 用いた過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。有効数字3桁で答 えよ。
問4 KMNO4水溶液のモル濃度を×[mol/L] とすると, X08.0 ずすO×T0_o 0.0g x=8.00×10-2 mol/L 20.0 10.0 L×5=0.100 mol/LX. 1000 x[mol/L]× L×2 1000

回答

✨ ベストアンサー ✨

その5は(A)のイに由来します。

ゆ ず

電子を基準にするという解釈で大丈夫でしょうか?

アイス

電子を消すように全体の反応式を書いて計算してみればわかると思いますが、酸化剤と還元剤の係数比とmol比を利用して計算すると、それぞれ別で考えた時の電子を利用した時に一致します。計算式に直接、電子を基準にしているわけではないです。

ゆ ず

理解できました。ありがとうございます。

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