Question

とがぴ推し

化学基礎の酸と塩基の範囲です。
解き方を教えてください。

(6)少量のNaCとNaOHの混合物2.0gを水に溶かして100mLとした。この溶液の10mL
を量り取り 0.20mol/L の HC水溶液で中和したところ、20.0mL が必要であった。混合
物には、NaOH が何%含まれていたか。 また、 この溶液を完全に加熱蒸発させて得られる
NaCl の質量gを求めなさい。
NAOH=40 NaCl3D58.5
Z6マ

酸と塩基 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

基礎事項
　水素イオンの量と水酸化物イオンの量が等しくなったとき、水溶液は中和する。
　すなわち、
　中和の量的関係
　　『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』
　　これを言い換えると、
　　  　a×c×v/1000＝a'×c'×v'/1000　
　　　　　a,a':酸、塩基の価数
　　　　　c,c':酸、塩基の水溶液のモル濃度[mol/L]
　　　　　v,v':酸、塩基の水溶液の体積[mL]

今回用いた酸は、塩酸で、塩酸の価数は1価、塩酸のモル濃度は0.20mol/L、
使用した塩酸の体積は20.0mLですよね。
また、今回用いた塩基は水酸化ナトリウムで、水酸化ナトリウムの価数は1価、水酸化ナトリウムの質量は不明(物質量は不明)ですよね。水酸化ナトリウムの質量をx[g]とする。水酸化ナトリウムのモル質量は40g/molだから、
水酸化ナトリウムはx/40[mol]だと表せる。これを溶かして100mLにしているから、
水酸化ナトリウムのモル濃度は、x/4.0=0.25x[mol/L]と表せる。で、使用した量は10mL。

これらを、中和の式①に当てはめると、
　　1×0.20×20.0/1000=1×0.25x×10/1000
　　　　　　 0.0040=0.0025x
　　　　　　　　　　x=1.6
よって、測定に用いた水酸化ナトリウムの質量は1.6g

聞かれているのは混合物には、水酸化ナトリウムが何%含まれていたか。
混合物は2.0gあり、水酸化ナトリウムは1.6gだから、答えは(1.6/2.0)×100=80%

また、混合物には、塩化ナトリウムは2.0－1.6=0.4g含まれている。
これを水に溶かして100mLにし、このうち10mLを使用したから、使用した溶液に含まれる塩化ナトリウムは0.04g
すなわち、溶液を完全に蒸発させると塩化ナトリウムは0.04g得られる

分からなければ質問してください
覚えるのは『酸の水素イオンの物質量＝塩基の水酸化物イオンの物質量』になった時に中和する、ということ。
酸の水素イオンの物質量がa×c×v/1000で表せる理由が分からなければ質問してください。

とがぴ推し

丁寧にありがとうございます😊

とがぴ推し

答えに書いてある、0.234はどのように計算したら求めることが出来ますか？

たこ焼き

分かりました。間違えてすいません
中和するときに、NaClが生じることを忘れてました
NaOH+HCl→NaCl+H₂Oですよね。
今回は1.6gのNaOHを溶かして100mLにし、これから10mLを使用しているから、
中和に用いたNaOHは0.16g。すなわち、
0.16/40=0.0040molのNaOHを使用しているから、化学反応式の係数より、
中和によって0.0040molのNaClが生じる。NaClのモル質量は58.5g/molだから、0.0040molのNaClは58.5×0.0040=0.234[g]

分からなければ質問してください

とがぴ推し

分かりました！
ありがとうございました