明日なら教える時間ありますが、教えましょうか？
化学反応式の係数の関係は物質量の比を表しています。
すなわち、化学反応式より、2molのヨウ化カリウムは1molの塩素と反応し、
その結果、2molの塩化カリウムと1molのヨウ素が生成することが分かる。
このことを利用する
(2)化学反応式より、1molの塩素は2molのヨウ化カリウムと反応する。
このことを利用するために、与えられた物質をmolに直す。
112mL=0.112Lの塩素は何molですか？
答えは0.112/22.4=0.00500molです。分からなければ下を見てください
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、標準状態で0.112Lは何mol？
1mol:22.4L=◻️mol:0.112L
22.4×◻️=0.112
◻️=0.112/22.4=0.00500[mol]
1molの塩素は2molのヨウ化カリウムと反応するから、
0.00500[mol]の塩素は0.00500×2=0.0100molのヨウ化カリウムと反応することがわかる。
ということは、0.20mol/Lのヨウ化カリウム水溶液何mLが反応しましたか？
0.20mol/Lのヨウ化カリウムとは、
ヨウ化カリウム水溶液1L=1000mLに0.20molのヨウ化カリウムが溶けている溶液だから、
0.0100molのヨウ化カリウムが反応するためには、
1000mL:0.20mol=◻️mL:0.0100
◻️=0.0100×1000÷0.20=50
以上より、112mLの塩素(すなわち塩素0.0500mol)とちょうど反応する0.20mol/Lヨウ化カリウム水溶液の体積は50mL
(3)(2)より、0.00500molの塩素と0.0100molのヨウ化カリウムが反応している。
化学反応式より、2molのヨウ化カリウムは1molの塩素と反応し、その結果、
2molの塩化カリウムと1molのヨウ素が生成するから、
0.00500molの塩素が反応すると、0.00500molのヨウ素が生成する。
(4)
(2)と考え方は同じ
化学反応式より、1molの塩素は2molのヨウ化カリウムと反応する。
このことを利用するために、与えられた物質をmolに直す。
56mL=0.056Lの塩素は何molですか？
答えは0.056/22.4=0.0025molです。分からなければ下を見てください
気体の体積[L]と物質量の関係について聞かれたら、標準状態の気体は種類によらず
22.4L/mol(書かれているはず)であったことを思い付く。
すなわち、標準状態の気体1molは22.4Lの体積を占めるということ
では、標準状態で0.056Lは何mol？
1mol:22.4L=◻️mol:0.056L
22.4×◻️=0.056
◻️=0.056/22.4=0.0025[mol]
1molの塩素は2molのヨウ化カリウムと反応するから、
0.0025[mol]の塩素は0.0025×2=0.0050molのヨウ化カリウムと反応することがわかる。
ということは今回のヨウ化カリウム水溶液50mLのモル濃度は？
x[mol/L]のヨウ化カリウム水溶液とは、
ヨウ化カリウム水溶液1L=1000mLにx[mol]のヨウ化カリウムが溶けている溶液だから、
0.0050molのヨウ化カリウムが反応するためには、
1000mL:x[mol]=50mL:0.0050
x=0.0050×1000÷50=0.10
以上より、56mLの塩素(すなわち塩素0.0010mol)とちょうど反応する
ヨウ化カリウム水溶液50mLのモル濃度は0.10mol/L
分からなければ質問してください
すごくわかりやすく、丁寧にまとめてくださりありがとうございます！！！とても助かります！！！😭
是非教えていただきたいです！！ありがとうございます！！