Question

赫輝壱

化学の量的関係の問題です。(3)の解き方が分かりません！教えてください！

原子量H=1、CI=35,5、Zn=65,0、 気体は標準状態で22.4L/molとする。
希塩酸に亜鉛Zn を加えると、塩化亜鉛 ZnCl。と水素を生じる。この変化は、
Zn + 2HC → ZnCe + He
で表される。
後の問いに答えよ。※希塩酸→薄い塩酸のこと。
(1)亜鉛O.50mol を反応させると、水素は標準状態で何L発生するか。
22.4×o.50 - 11,2
水素 |1.2L
(2) 亜鉛6.5gと反心する塩化水素は何 mol か。
65.0g- 「mol
0.1mot
6.5
0.|mo& (2n)
6.5g
65
2n.Hcl-:2より
0.2 mol.
(3)塩酸の濃度がQ.1mol/Lであるとき、亜鉛O02mol を完全に反心させる
ためには塩酸は何mL 必要か。
0、02mol
0.04m。l
0.Imol/のHC1 ILで 0.1mol のHCL

Answer 1

たこ焼き

解決しましたか？
考え方はあってますよ。おしいです。
化学反応式の係数の関係から0.02molの亜鉛に反応する塩化水素は0.04mol
塩酸0.1mol/Lとは、塩酸1L=1000mLには、塩化水素が0.1mol溶けている
0.02molの亜鉛に反応する塩化水素は0.04molだから、この塩酸から、0.04molの塩化水素があればよいのですよね。

塩酸1000mLには、塩化水素が0.1mol溶けているから、塩酸x[mL]には、塩化水素は
　　1000mL:0.1mol=x[mL]:◻️mol
　　　　　 　0.1x=1000×◻️
　　　　　　　　◻️=0.0001x[mol]
含まれていることになる。
これが、0.04molになればよいから、0.0001x=0.04　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　x=400

よって、答えは400mL
分からなければ質問してください

Answer 2

しょう

まず反応式を書きます
2HCl＋Zn→ZnCl2＋H2

上の反応式からみて
亜鉛と塩酸は2:1の物質量比で反応します
亜鉛は0.02mol
塩酸は0.1mol/Lで不明なのが体積なのでxmLとする
ここでモル濃度というのは1Lに対する物質量なのでmLに1/1000をかけてLに直します

2:1＝0.1× x/1000:0.02
x/10000＝0.04
x＝400

400mL