理科
中学生
(5)の解説の2行目に、0.70×4とあるんですが、
4がどこから出てきたのか分かりません。
解説お願いします🙇♀️
6)
生
次の実験を行った。
a~e班で,ステンレス皿にそれぞれ
[実験1]
異なる質量の銅粉をとり, 十分に加熱して生じ
た酸化銅の質量を測定して, 表1に記録した。
表1
班
a
b
d
C
e
はかりとった銅粉の質量[g]|0.40|0.80|1.20|1.60|2.00
生じた酸化銅の質量 [g]|0.50|1.00|1.50|2.00|2.50
[実験2] a~e班で,それ
ぞれ酸化銅の粉末4.80gに
異なる質量の炭素粉末を混
ぜて混合物とし, 図1の装
置で加熱すると, 二酸化炭
素が発生した。気体が発生しなくなってから,
加熱後の試験管に残った粉末の質量を測定して,
表2に記録した。 このとき, c班の混合物だけ
がすべて銅に変化していた。
図1 酸化銅と炭素
粉末の混合物
表2
班
a
b
d
C
e
混ぜた炭素粉末の質量[g]|0.12| 0.24|0.36|0.48 |0.60
試験管に残った粉末の質量(g]|4.48|4.16|3.84|3.96|4.08|
【実験3] [実験1]と同様にして銅粉3.00gを加
熱し,質量をはかったところ, 3.70gであった。
1) 表1から, はかり
図2
とった銅粉の質量と
生じた酸化銅の質量
2.00
の関係を表すグラフ
を,図2にかけ。
2) 下線部の化学変化
で酸化された物質の
名称を書け。
) 下線部で二酸化炭素が生じたのは,
びつきやすいからである。
内容を「炭素」,「銅」, 「酸素」という語句を用い
て書け。
【実験2]で, b班の試験管には, 何gの銅が
生じたか。ただし, 試験管中の気体の酸素は考
えないものとする。
[実験3]で銅粉に化合した酸素は0gで,
この酸素すべてを[実験2]の化学変化でとり除
八には, 炭素粉末が少なくとも②」g必要で
ある。①, ②にあてはまる値を書け。 ただし,
は四捨五入して小数第2位まで求めよ。
[g] 5
1.00
2.00
はかりとった銅粉の質量[g]
結
にあてはまる
)2
一生じた酸化銅の質量,。
受
生じた酸化銅の質量日
しげきしゅう
ら、鉄粉が10-9.1=0.9[g]残る。
(4) 試験管A(硫化鉄)にうすい塩酸を加えると, 硫化水素という刺激臭のある
気体が発生する。試験管B(鉄と硫黄の混合物)にうすい塩酸を加えると, 針
とうすい塩酸が反応して水素(無臭)が発生する。
応が
4
えんさん
りゅう か てつ
鉄た
2.00
塩
1.00
さん か
かんげん
4酸化と還元
(2) 酸化銅と炭素の混合物を加熱すると, 酸化銅が還元されて銅になり,炭素
が酸化されて二酸化炭素になる。 2CUO + C 一→ 2Cu + CO2
(4) c班の結果から, 酸化銅4.80gと炭素粉末0.36gが過不足なく反応し、
銅が3.84g生じて, 二酸化炭素が(4.80+0.36)-3.84=1.32[g] 生じるこ
とがわかる。b班では, 炭素粉末0.24gがすべて反応し, 酸化銅の一部が
残っている。このとき生じた銅の質量をXgとすると,
0.36:3.84=0.24: Xが成り立つ。 これを解いて, X=2.56g
(5)化合した酸素の質量は3.70-3.00=0.70[g] である。また. 0.70gの酸
素は0.70×4=2.80[g]の銅と過不足なく反応し, 0.70+2.80=3.50[g]の
酸化銅ができる。この酸化銅を還元するのに必要な炭素粉末の質量をXgと
すると,4.80:0.36=3.50: Xが成り立つ。 これを解いて, X3D0.2625g
1.00
はかりとった銅粉の質量[g]
2.00
(2) 炭 素
(3) 炭素は,銅より酸素と
(4) 2.56g
(5)D 0.70
T02 0.26
生中
(1) NaCl+H,O+CO2
(2) 発 2.0
生
し1.5
5化
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