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やり方
(!!!!)こういう問題は単位を使うと計算しやすいです!!
① 1番初めに NaOHのモルを出しましょう。
② 中和ということは混ぜた時にmolが＝関係になります。＝で結ぶためには単位が同じではいけません！
そのため硫酸のmolを出すために、硫酸のLをxとおきます。
③ ①で求めたmol＝②で求めたmolで計算
(硫酸は価数が2なのでそれもしっかり計算しましょう！)
化学
高校生
解決済み
中和の計算です
やり方がわからないので教えて欲しいです…！
(7) 8.0g の水酸化ナトリウムを中和するの
に必要な2.0mol/L の硫酸水溶液は何 mL か。
NAOH=40 とする。
20m
2 NaoH
HeS69
f
→ 2H20 t Na2So4
にそ〇=ズミ8
40ス 8
ズ- 0.21m。
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