Question

夜桜

(2)の式の立て方が分かりません(´・ω・｀)

45 凝固点降下
次の各問いに答えよ。水のモル凝固点降下は1.86 K·kg/mol である。
(1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。
(2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は -0.31 ℃だった。
この物質の分子量はいくらか。
(3) 水30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が
-0.518 ℃のとき,水溶液中のCaClzの電離度はいくらか。
(1)武庫川女子大, (2)大阪産業大. (3)神戸薬科大
NaSO』の電離度1
重要

(2) 求める分子量を Mとすると,
7.5g
M [g/mol]
0.31 K=1.86K·kg/mol ×
250
kg
1000
M=1.8×10°g/mol
十具。
トh
宏流の所旦ェ1、曲産
行

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、言葉の意味から
質量モル濃度・・・溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量mol

また、(1)がわかっているから、凝固点降下度=モル凝固点降下×質量モル濃度だということはわかっていると思います

ということで、今回の質量モル濃度が知りたい
溶質(今回は非電解質)7.5gを溶媒(今回は水)250gに溶かしてます
質量モル濃度とは溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量molだから、溶媒1000gに含まれる溶質の質量を求める
　　　　　溶質(今回は非電解質)7.5gを溶媒(今回は水)250gに溶かしている
　　　　　　　　　　　　　　 ×4　　　ⅠⅠ　　　　　×4
　　　　　溶質(今回は非電解質)30gを溶媒(今回は水)1000gに溶かしている

質量モル濃度とは溶媒1kgあたりに含まれる溶質の物質量molだから、後は、溶質(今回は非電解質)30gが何molか求めればよい。非電解質の分子量はM、すなわち、非電解質のモル質量はM[g/mol]、すなわち非電解質1molはM[g]だから、
非電解質30gは、1mol:M[g]=◻️mol:30[g]
　　　　　　　　　 M×◻️=30
　　　　　　　　　　　◻️=30/M[mol]

よって、今回は
　凝固点降下度=モル凝固点降下×質量モル濃度
　　　－0.31 = 1.86×30/M

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